Магний

Содержание в природе

Магний распространен в природе повсеместно. В больших количествах встречается карбонат магния, образует магнезит MgCO₃ и доломит MgCO₃ • CaCO_3. Хлорид и сульфат магния входят в состав калийных минералов – каинита KCl • MgSO₄ • 3H₂O и карналлита KCl • MgCl₂ • 6H₂O.

Ион Мg2+ содержится в морской воде, что придает ей горьковатый вкус.

Земная кора содержит около 2,1 % магния. В массивных горных породах часть магния представлена алюминатами. Незначительное его количество присутствует во фтористых и хлористых соединениях, как сложные бораты и фосфаты.

В почве магний присутствует в виде сульфатов, карбонатов, хлоридов. Однако магниевые силикаты преобладают.

Небольшое количество магния обнаруживается и в органическом веществе почвы.

Количество магния, поглощенного почвами, варьирует от десятых долей процента до 3 %, иногда более. Даже в относительно богатых магнием почвах содержание его неравномерно и на некоторых участках снижается до 0,25 %. Для районов повышенного увлажнения характерно вымывание части магия в более глубокие горизонты почвы. Недостаточное увлажнение способствует накоплению его в верхних слоях благодаря восходящим потокам влаги.

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂.

1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂ (t = 100-125 °C).

1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl,

Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KNO₃.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl₂ + CaO·MgO + 2H₂O → 2Mg(OH)₂ + CaCl₂.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Уникальные отличительные свойства металлов и неметаллов

Подробности Подробности 23.04.2017 08:13 1293

Металлы являются электроположительными и существуют в виде твердых веществ при комнатной температуре. С другой стороны, неметаллы являются электроотрицательными и могут возникать в виде твердого вещества, жидкости или газа при комнатной температуре. Эта статья включает в себя различные свойства металлов и неметаллов с некоторыми примерами.

Исключение из правил

Металлы считаются твердыми, но ртуть — это металл, который происходит в жидком состоянии.

Элементы можно классифицировать на металлы, неметаллы и металлоиды. Эта классификация зависит исключительно от их характера и свойств, которые они проявляют. Различия в их свойствах хорошо видны из их размещения в периодической таблице. В то время как металлы размещаются с левой стороны, неметаллы размещаются на правой стороне периодической таблицы.

Свойства любого элемента определяются числом электронов, присутствующих в их валентной оболочке. В случае металлов внешняя оболочка содержит 1-3 электрона, тогда как внешняя оболочка неметаллов содержит 4-8 электронов. Их конфигурация придает им химические и физические свойства, которыми они обладают. Читайте дальше, чтобы узнать характеристики металлов и неметаллов.

Физические свойства

Это твердые вещества при комнатной температуре.

Они обладают блеском и могут быть отполированы.

Они могут быть сплющены в тонкие листы. Это свойство называется ковкостью.

Они могут быть втянуты в тонкие провода. Это свойство называется пластичностью.

Они очень хорошо проводят электричество. Таким образом, они называются проводниками.

Они тяжелее по весу.

Они имеют высокую прочность на растяжение.

Они непрозрачны.

Они имеют высокую плотность, потому что атомы в их структуре плотно упакованы.

При ударе они могут издавать колокольный звук.

Обладают высокой температурой плавления и кипения.

Химические свойства

При любой химической реакции они теряют электроны и образуют положительно заряженные катионы.

Они являются электроположительными и считаются хорошими восстановителями.

Известно, что металлы образуют ионные соединения.

При реакции с разбавленными кислотами они выделяют водород.

Хлористые и гидридные соединения, образованные металлами, находятся в твердом состоянии.

Они любят взаимодействовать с неметаллами.

Они образуют оксиды, которые являются основными по своей природе. Рассмотрим реакцию магния с кислородом.

Mg + O 2 ➜ MgO

Магний + Кислород ➜ Оксид магния

Примеры металлов

• Магний
• Калий
• Алюминий
• Железо
• Серебро
• Натрий

Свойства магния (таблица): температура, плотность, давление и прочее

Примечание:

• 201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.
• 205* Эмпирический радиус атома магния согласно составляет 160 пм.
• 206* Ковалентный радиус магния согласно и составляет 141±7 пм и 136 пм соответственно.
• 403* Температура кипения магния согласно составляет 1090 °C (1363 K, 1994 °F).
• 407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) магния согласно составляет 9,20 кДж/моль.
• 408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) магния согласно составляет 131,8 кДж/моль.
• 410* Молярная теплоемкость магния согласно составляет 24,90 Дж/(K·моль).

Физические свойства

Магний — очень легкий, довольно хрупкий металл, постепенно окисляется на воздухе, превращаясь в белый оксид магния. Кристаллическая решетка α-формы Ca (устойчивой при обычной температуре) гранецентрированная кубическая, а = 5,56Å. Атомный радиус 1,97Å, ионный радиус Ca2+, 1,04Å. Плотность 1,74 г/см³(20 °C). Выше 464 °C устойчива гексагональная β-форма. tпл = 650 °C, tкип = 1105 °C; температурный коэффициент линейного расширения 22•10-6 (0-300 °C); теплопроводность при 20 °C 125,6 Вт/(м•К) или 0,3 кал/(см•сек•°C); удельная теплоемкость (0-100 °C) 623,9 дж/(кг•К) или 0,149 кал/(г•°C); удельное электросопротивление при 20 °C 4,6•10-8 ом•м или 4,6•10-6ом•см; температурный коэффициент электросопротивления 4,57•10-3 (20 °C). Модуль упругости 26 Гн/м² (2600 кгс/мм²); предел прочности при растяжении 60 Мн/м² (6 кгс/мм²); предел упругости 4 Мн/м² (0,4 кгс/мм²), предел текучести 38 Мн/м² (3,8 кгс/мм²); относительное удлинение 50 %; твердость по Бринеллю 200—300 Мн/м² (20-30 кгс/мм²). Магний достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием.

Фазовый переход в сверхпроводящее состояние

При температуре Тс= 0,0005 К магний (Mg) переходит в сверхпроводящее состояние.

Смесь порошкового магния с перманганатом калия KMnO4 — взрывчатое вещество! Раскаленный магний реагирует с водой: Mg (раск.) + Н2О = MgO + H2; Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; При нагревании на воздухе магний сгорает, с образованием оксида, также с азотом может образовываться небольшое количество нитрида: 2Mg + О2 = 2MgO; 3Mg + N2 = Mg3N2

Особенности Mg, как элемента периодической системы

Химические свойства магния во многом лежат где-то между бериллием и кальцием. Прежде всего, это проявляется во взаимодействии с водой. Первый не реагирует с ней вообще, второй же в ней растворяется. Mg слабо взаимодействует с нагретой водой. Но при взаимодействии с водяным паром (от 400 градусов по Цельсию) происходит реакция Mg+ H2O = MgO + H2, в которой металл растворяется при активном выделении водорода.

Видео – химические свойства магния:

Несколько иная реакция происходит с водяным паром: Mg+ 2H2O = Mg(OH)2 +H2. Причем свободный водород в итоге поглощается магнием MgH3. В результате, если плавление металла происходило во влажной среде, по мере его застывания водород практически полностью исчезает.

Свойства магния: взаимодействовать с водой при высоких температурах становится и гореть при присутствии в атмосфере углекислого газа, – затрудняют тушение пожаров с участием Mg. Их нельзя тушить водой. По инструкции используют порошковые огнетушители и песок. Также можно применять оксиды Si, с которыми магний вступает в реакцию, но количество выделяемой теплоты значительно ниже.

На фото: горение магния

Также необходимо отметить, что несмотря на фактическую нерастворимость Mg(OH)2 в воде, раствор фенолфталеина в его присутствии окрашивается в розовый цвет.

Магний в таблице Менделеева

Магний металл устойчив к едким щелочам, соде, керосину, бензину, минеральным маслам. Способность этого элемента отнимать кислород и хлор, используют для восстановления чистых веществ. Например, брома или титана.

Для синтезов разных классов органических соединений используется свойство магния взаимодействовать с галогенами. Обычно это Cl, Br, I, с фтором Mg образует защитную пленку, из-за чего их соединение редко используется для синтеза реактивов Гриньяра. Последние наиболее часто формируются на основе формулы RMgHal, где R – это органический радикал, а Hal – один из перечисленных галогенов.

Взаимодействие с различными кислотами

Для краткости, проще рассмотреть несколько экспериментов. Для них берутся такие виды кислот:

1. Соляная.
2. Азотная.
3. Серная (разбавленная и нет).

В первом случае наблюдается практически мгновенное растворение, сопровождающееся пузырьками белых газов и резким запахом хлора. Емкость, в которой происходила реакция нагревается.

В азотной кислоте кусочек магния не тонет. Бурый газ скапливается над поверхностью жидкости, выделяется тепло. Иногда говорят, что кислота «кипела», окружая кусочки магния.

Третий случай необходимо рассматривать, как два частных. В неразбавленной серной кислоте реакция идет медленно. Если же использовать раствор с небольшим количеством воды, магний также, как с азотной кислотой плавает на поверхности. При этом происходит едва заметная реакция с выделением белых пузырьков газа.

Применение

Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины XX века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита — ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.

Биологическая роль и токсикология

Магний имеет большое значение для жизни и здоровья человека. Элемент изначально входит в состав живых организмов. Продукты повседневного питания, включая хлеб, молоко, мясо, содержат минимальное количество магния, который обеспечивает и нормализует следующие внутренние процессы:

• белковый синтез;
• работа нервной системы, сердца;
• расширение сосудов;
• отделение желчи;
• функционирование желудочно-кишечного тракта;
• выведение холестерина из организма;
• сокращение мышц.

Магний является составным компонентом хлорофилла. Вещество участвует в процессе фотосинтеза. В хлорофилле содержится примерно 2,7 % магния от общей массы. Вещество сконцентрировано в зеленых частях растительных организмов. Магний влияет на механизм формирования в листьях пигментов, в том числе ксантофилла и каротина. Из него состоит запасное вещество — фитин, который содержат семена растений.

Определена суточная норма магния для взрослых людей. Она составляет 300 мг для женщин и 400 мг — для мужчин. Данная потребность может быть увеличена при наличии следующих факторов:

• психические и физические нагрузки;
• стресс;
• злоупотребление алкоголем;
• потливость.

При поступлении магния в организм усваивается лишь треть от общего количества вещества. Продукты с большой концентрацией магния:

• какао;
• отруби;
• орехи;
• тыквенные семечки;
• зеленые овощи.

При избытке или дефиците магния развиваются такие патологии, как:

• артрит, остеопороз;
• судороги, мышечные спазмы;
• головная боль;
• сбои в работе пищеварительной системы, сердца;
• бессонница, перманентная усталость, раздражительность.

Передозировка магния приводит к следующим последствиям:

• пониженное артериальное давление;
• тошнота, рвота;
• угнетение центральной нервной системы, рефлекторной функции, дыхания;
• кома, паралич дыхательных путей, сердца.

Магний обладает небольшой токсичностью. Опасен в процессе горения. Если смотреть на горящее вещество, можно обжечь сетчатку глаза и временно ослепнуть.

Что значит «МГ»?

Чтобы разобраться в смысле данного сокращения, необходимо использовать англо-русский словарь. Желающим узнать, что значит МГ, будет интересно узнать, что эти буквы представляют собой усечение другой аббревиатуры — OMG, происхождение которой восходит к англоязычной фразе «Oh, my God!». В переводе на русский она означает «О, мой Бог!».

Не секрет, что в современном обществе довольно прочные позиции занимает английский язык. Многие пользователи сетей высказывают сожаление о том, что россияне вместо привычного родного «да» все чаще отвечают: «Ok». То же самое происходит и с сокращением «МГ», заменяющем все прочнее входящее в обиход англоязычное восклицание.

Следует уточнить, что данная фраза является, по сути, американизмом. Именно американцам свойственно при каждом потрясении (а они, как известно российскому зрителю по фильмам, случаются довольно часто) эмоционально восклицать, взывая к Богу. Нередко бывает, что российские пользователи употребляют американизмы в чатах, одним из наиболее распространенных и является «МГ».

10 фактов о гравитации

1. Чтобы преодолеть силу гравитации Земли, тело должно иметь скорость, равную 7,91 км/с. Это первая космическая скорость. Ее достаточно, чтобы тело (например, космический зонд) двигалось по орбите вокруг планеты.
2. Чтобы вырваться из гравитационного поля Земли, космический корабль должен иметь скорость не менее 11,2 км/с. Это вторая космическая скорость.
3. Объекты с наиболее сильной гравитацией – черные дыры. Их гравитация настолько велика, что они притягивают даже свет (фотоны).
4. Ни в одном уравнении квантовой механики вы не найдете силы гравитации. Дело в том, что при попытке включения гравитации в уравнения, они теряют свою актуальность. Это одна из самых важных проблем современной физики.
5. Слово гравитация происходит от латинского “gravis”, что означает “тяжелый”.
6. Чем массивнее объект, тем сильнее гравитация. Если человек, который на Земле весит 60 килограмм, взвесится на Юпитере, весы покажут 142 килограмма.
7. Ученые NASA пытаются разработать гравитационный луч, который позволит перемещать предметы бесконтактно, преодолевая силу притяжения.
8. Астронавты на орбите также испытывают гравитацию. Точнее, микрогравитацию. Они как бы бесконечно падают вместе с кораблем, в котором находятся.
9. Гравитация всегда притягивает и никогда не отталкивает.
10. Черная дыра, размером с теннисный мяч, притягивает объекты с той же силой, что и наша планета.

Состояние невесомости — это не отсутствие гравитации

Теперь вы знаете определение гравитации и можете сказать, по какой формуле рассчитывается сила притяжения. Если гранит науки придавливает вас к земле сильнее, чем гравитация, обращайтесь в наш студенческий сервис. Мы поможем учиться легко при самых больших нагрузках!

Протекторная защита стали от коррозии с использованием магниевого жертвенного электрода (протектора).

Повышенная коррозионная агрессивность технологических и природных сред в ряде отраслей промышленности (химической, нефтехимической, нефтедобывающей и газодобывающей, цветной и чёрной металлургии) в сочетании с большими скоростями движения электролитов, высокими температурой и давлением являются основной причиной выхода из строя оборудования аппаратуры и коммуникаций. Убытки, причиняемые коррозией, огромны. Их можно значительно снизить за счёт осуществления различных мер защиты. Методы защиты выбирают в зависимости от условий воздействия и химического состава сред, определяющих механизм коррозионного разрушения.

Наиболее распространённый тип коррозии — электрохимическая коррозия. Это коррозия во влажной атмосфере, в морской воде, подземная коррозия, коррозия резервуаров с водой и растворами электролитов. Среди многочисленных способов защиты наиболее важны электрохимические методы, основанные на снижении скорости коррозии металлов путём смещения потенциала до значений, соответствующих крайне низким скоростям растворения. Сущность методов состоит в поляризации защищаемого оборудования от источника постоянного тока или при контакте с добавочным электродом (протектором), являющимся анодом по отношению к корродирующей системе.

Среди перечисленных средств защиты применение анодных протекторов получила широкое распространение. Самыми известными протекторами являются магний, алюминий, цинк и их сплавы.

Суточная потребность

Рекомендуемые суточные дозы магния в зависимости от пола и возраста, рекомендуемые ВОЗ:

Дети	от 1 до 3 лет	80 мг, максимум — 145 мг
	от 4 до 8 лет	130 мг, максимум — 240 мг
	от 9 до 13 лет	240 мг, максимум — 590 мг
Юноши	от 14 до 18 лет	410 мг, максимум — 760 мг
Девушки	от 14 до 18 лет	360 мг, максимум — 710 мг
Мужчины	от 19 до 30 лет	400 мг, максимум — 750 мг
	старше 30 лет	420 мг, максимум — 770 мг
Женщины	от 19 до 30 лет	310 мг, максимум — 660 мг
	старше 30 лет	320 мг, максимум — 670 мг
	Беременные	350 мг, максимум — 710 мг
	Кормящие грудью	310 мг, максимум — 670 мг

Суточная доза магния повышается при повышенных физических и умственных нагрузках, неблагоприятной экологической обстановке, гормональной перестройке, ожирении, употреблении алкогольных напитков, слабительных лекарственных препаратов, заболеваниях сердечно-сосудистой, опорно-двигательной, пищеварительной, дыхательной и нервной системы.

Для нормального усвоения магния, необходимо также принимать кальций, в пропорции 7 (Mg) к 10 (Ca).

Что такое РП термины? Что такое ДМ, МГ или СК?

Ниже будет перечислен ряд терминов которые наиболее чаще встречаются в игре.

Если вас спрашивают: «Что такое ДМ?» без (()), то вы отвечаете то, что могут сокращать эти буквы т.е. : » Дядя Миша; Дом Медведя» и т.д. , а если вас спрашивают с присутствием в чате скобок, т.е. : ((Что такое ДМ?)) , то вы в ответ в скобках пишете ((ДМ- убийство без причины.)). Запомните. Всё что пишется в скобках » (()) » — нонРП чат, т.е. в него говорят всё то, что относится к реальному миру, и почти не касается виртуального. Термины работают как в SAMP так и CRMP I. Основная терминология:

II. Наказания:

III.Термины, названия действий игрока:

IV. Остальные термины:

Здравствуйте, уважаемые пользователи игрового портала PlayNTrade, с Вами, как всегда, Редактор «FierroX». Сегодня я расскажу что такое дм дб ск тк рп мг гм пг в самп

Физические свойства магния:

400	Физические свойства
401	Плотность	1,738 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 1,584 г/см3 (при температуре плавления 650 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,57 г/см3 (при 651 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества –жидкость)
402	Температура плавления	650 °C (923 K, 1202 °F)
403	Температура кипения	1090 °C (1363 K, 1994 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	8,48 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	128 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,983 Дж/г·K (при 25 °C), 1,6 Дж/г·K (при 100 °C), 1,31 Дж/г·K (при 650 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	24,869 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	14,0 см³/моль
412	Теплопроводность	156 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 156 Вт/(м·К) (при 300 K)
413	Коэффициент теплового расширения	24,8 мкм/(М·К) (при 25 °С)
414	Коэффициент температуропроводности
415	Критическая температура
416	Критическое давление
417	Критическая плотность
418	Тройная точка
419	Давление паров (мм.рт.ст.)
420	Давление паров (Па)
421	Стандартная энтальпия образования ΔH
422	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG
423	Стандартная энтропия вещества S
424	Стандартная мольная теплоемкость Cp
425	Энтальпия диссоциации ΔHдисс
426	Диэлектрическая проницаемость
427	Магнитный тип
428	Точка Кюри
429	Объемная магнитная восприимчивость
430	Удельная магнитная восприимчивость
431	Молярная магнитная восприимчивость
432	Электрический тип
433	Электропроводность в твердой фазе
434	Удельное электрическое сопротивление
435	Сверхпроводимость при температуре
436	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
437	Запрещенная зона
438	Концентрация носителей заряда
439	Твёрдость по Моосу
440	Твёрдость по Бринеллю
441	Твёрдость по Виккерсу
442	Скорость звука
443	Поверхностное натяжение
444	Динамическая вязкость газов и жидкостей
445	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
446	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
446	Предел прочности на растяжение
447	Предел текучести
448	Предел удлинения
449	Модуль Юнга
450	Модуль сдвига
451	Объемный модуль упругости
452	Коэффициент Пуассона
453	Коэффициент преломления

Магний — что это за химический элемент

Международное обозначение в химии — Mg (Magnesium). Заряд ядра магния составляет +12, а атомный вес равен 24,132 а.е.м. При обычных условиях металл отличается легкостью, хорошей ковкостью, имеет серебристый цвет.

Химические свойства магния:

• не вступает в реакцию со щелочами;
• взаимодействие с кислотами приводит к полному растворению магния и выделению водорода;
• при нагреве на воздухе происходит сгорание металла с выделением теплоты и яркого свечения;
• смесь магниевого порошка и активных окислителей взрывоопасна;
• при увеличении температуры магний активно реагирует с водой.

В воздушной среде магний окисляется. Процесс формирует на поверхности защитную пленку, которая разрушается при нагреве до 600°C. Реакция сопровождается ослепительно-белой вспышкой пламени, образованием оксида и нитрида. Утилитарные свойства магния зависят от степени чистоты. В очищенном состоянии металл пластичен, легко подается механической обработке.

История открытия, нахождение в природе

В Европе на рубеже XVIII-XIX веков было поставлено множество экспериментальных опытов с рудой. В результате получались вещества с большой концентрацией различных примесей и загрязнений. В середине XIX столетия французу А.Бюсси и англичанину М.Фарадею удалось получить материал, который обладал достаточной степенью чистоты.

В данных экспериментах был использован расплавленный хлорид магния. А.Бюсси трудился над восстановлением вещества с помощью металлического калия, а М.Фарадей применял в эксперименте электролиз. История названия металла связана с областью в Малой Азии. Магнезией был назван город, неподалеку от которого были обнаружены запасы магнезита. В России с середины XIX столетия стало активно использоваться понятие «магний».

Магний является одним из самых распространенных компонентов в земной коре, в тонне которой содержится 19,52 кг данного металла, что составляет приблизительно 2%. Впервые металл обнаружили в конце XX века на территории России в Восточной Сибири на берегу реки Чона и в Таджикистане в составе вулканической лавы.

Магний в природе встречается в формах:

• доломит;
• магнезит.

Металл в большой концентрации содержится в следующих материалах:

• брусит;
• кизерит;
• бишофит и др.

Помимо минеральных залежей, металл обнаружен в:

• морской воде;
• рапе (насыщенном соляном растворе солей).

Места расположения залежей осадочного происхождения:

• магнезит в гидротермальных источниках;
• доломит в осадочных карбонатных прослойках;
• самородные фрагменты металла, сформированные газами.

Что значит метагейминг самп?

Итак, в GTA SAMP существует большое количество самых разных сообщений и терминов, и самым часто используемым среди пользователей в режиме RP является обозначение Metagaming, или MG. Что такое Metagaming?

Термином Metagaming обозначаются все те сообщения, которые отправляются не в стандартной форме. То есть в том случае, если пользователь отправляет в общий или частный чат сообщения не от своего персонажа, а от самого себя, но не заключил подобные сообщения в скобки, такие сообщения обозначаются определением MG.

Следует учесть, что подобный аспект сообщений между пользователями жестко контролируется со стороны администрации игрового сервиса, а все те пользователи, которые нарушают правила общения, наказываются администраторами или модераторами сервиса.

Нахождение в природе

Земля очень богата магнием. Всего шесть химических реагентов встречаются в природе чаще, чем это вещество. Большая часть элемента находится в мантии планеты, в земной коре его меньше. Чаше всего его обнаруживают в основных породах и граните. И также элемент содержится в различных минералах, образованных магмой.

В основном чистый магний добывают из трёх минералов:

• карналлита;
• доломита;
• магнезита.

В России самые большие залежи магнезита находятся на Среднем Урале и в Оренбургской области. Карналлит добывается около города Соликамска, следует отметить, что это месторождение самое крупное в мире. Наиболее распространённый минерал доломит встречается в Московской и Ленинградской областях, а также других регионах страны.

В биологической среде планеты соединения магния постоянно перемещаются и изменяются. Лишь малая часть элемента задерживается в круговороте веществ, происходящем на материках, большое количество реагента уносится реками в океан. Несмотря на то что по содержанию в морской воде магний уступает только натрию, непосредственно сама жидкость не имеет насыщения элементом, а его соли в открытом океане не выпадают в осадок.

История – краткая справка

Ранее магний идентифицировали следующим образом:

• В древности соединения магния находили в магнезите – мылкий и мягкий минерал белого цвета, который при прокалывании становился белым порошком, — тальком. Места зарождения породы – окрестности г. Магнезия (р-н Фессалии, Малая Азия). Собственно, от названия города вещество и получило себе свое название.
• в 1695 г в качестве выпаренной ученным Н. Гро из минеральной воды, взятой из Эпсомского источника (Великобритания) соли. Полученную соль, которая являлась кристаллогридрат сульфата магния (MgSO4 · 7H2O) назвали – «горькая соль», «английская соль», «эпсомская соль». Она была горькая на вкус и обладала слабительным действием.
• в 1808 г белую магнезию вывел английский ученый Г. Дэви, занимающийся физико-химическими исследованиями. Данное вещество получилось получить за счет электролиза немного увлажненной белой магнезии, катодом которого стал оксид ртути (HgO), из чего получилась амальгама нового металла, называемая – «магнезиум».
• в 1829 г. чистый магний из магнезиума получилось выделить французскому химику А. Бюсси, который восстанавливал его расплавленную хлоридную форму с помощью металлического калия (К).
• в 1830 г. Mg был получен М. Фарадеем из расплавленного состояния хлорида магния, с помощью электролиза.